Tehniski runājot, ar lielāko daļu priekšmetu, kas absorbē un atkārtoti izstaro gaismu, šis process notiek ārkārtīgi ātri, lai absorbētu un izstaro vairāk nekā 10 nanosekundes. Šajā īpašajā fosforescences gadījumā absorbētā gaismas enerģija pāriet uz augstāku enerģētisko stāvokli, parasti līdz tam, ko sauc par "triplet" stāvokli. Tāpēc enerģija var tikt noķerta šajā tripletajā stāvoklī un būs nepieciešams laiks, lai atgrieztos zemākā enerģijas stāvoklī. Atsevišķos fosforescējošos savienojumos tripleti kalpošanas laiks var ilgt minūtes vai pat stundas, ļaujot šiem savienojumiem efektīvi uzglabāt gaismas enerģiju lēnām pazemojošu satrauktu elektronu stāvokļu veidā. Tātad būtībā, jo ilgāk trīskāršs kalpošanas laiks, jo ilgāk tas mirgos, un otrādi.

Vēl viena siltuma klase tumsā ir ķīmiski luminiscējoša šķirne. Šīs preces kvēlojas, jo notiek kāda ķīmiska reakcija. Kopumā tiem būs divas ķīmiskas vielas, kas mijiedarbojas, lai atbrīvotu enerģiju, un tam būs sava veida fluorescējošs krāsviela, kas šo enerģiju (parasti enerģiju kā UV gaismu) pārvērš gaismā, ko var redzēt cilvēki, kurus var redzēt; redzamais spektrs.

Visbiežāk ķīmiski luminiscējošais spīdums tumsā ir svelme. Stikls ir slēgts stikla flakons, kurā ir kāda ķīmiska viela. Tas ir slēgts plastmasas spīduma trauka iekšpusē, kurā ir cita ķīmiska viela un fluorescējošs krāsviela. Lai nokļūtu mirdzumā, jūs ielauzat stikla flakonu iekšā, kas atbrīvo tajā esošo ķīmisko vielu; tas pēc tam sajaucas ar ķimikāliju ārējā plastmasas traukā. Kad abas ķīmiskās vielas sajaucas, tas izraisa ķīmisku reakciju, kas rada enerģiju, ko pēc tam fluorescējošais krāsojums pārvērš redzamā gaismā, ko nerada siltums, ķīmiski luminiscenci! Atmestās gaismas krāsu nosaka dienasgaismas krāsa.

Pat ja gaisma nav izraisa siltumu no hemiluminiscences, siltums to ietekmē, jo ikviens zina, kas saldētavā ievieto svelme. Šeit notiekošais ir tas, ka ķīmiskā reakcija beidzas ar palēnināšanos, jo molekulas atdzesē. Tas nodrošinās ilgāku gumijas spīdumu. Pārsega pusē jūs varat novietot kvēlojošs spilvenu verdošā ūdenī, un jūs redzēsiet, ka tas kļūst spožāks, jo ķīmiskās reakcijas notiek ātrāk, bet tas neizdosies gandrīz tikpat ilgi.

* Piezīme: ķīmiski luminiscenci dabā redzamas dabīgās dzīves vietās, piemēram, ugunis un dažādu jūras dzīvi. Ja ķīmiski luminiscence dabiski rodas bioloģiskajos radījumos, to sauc par bioluminiscenci. Interesanti ir tas, ka ugunskura krāsa ir visaugstāk pazīstamā kvantu efektivitāte (88%) jebkurai hemiluminiscences reakcijai.

Vismaz visbiežāk kvēlojošs kvēlojošs elements tumsā ir radioluminescējošā grupa. Tomēr jūs tos laiku pa laikam redzēsit. Šī siltuma klase tumšajos priekšmetos darbojas, ņemot dažus fosforus un sajaucot to ar radioaktīvo elementu. Pēc tam radioaktīvās emisijas nepārtraukti aktivizē fosforu uz visu radioaktīvā elementa ekspluatācijas laiku. Jūs, iespējams, redzējāt dažus dārgus pulksteņus, kuriem ir rokas, kas spīd, izmantojot šo metodi. Trīs visbiežāk izmantotie radioaktīvie materiāli šeit ir radijs, kuru pusperiods ir 1600 gadi; tritijs, kura pusperiods ir 12 gadi; un mākslīgais prometijs, kura pusperiods ir apmēram 3 gadi.

Bonusa fakts: pētot fosforesējošos materiālus, 1896. gadā radās radioaktivitāte.

"/>

Kā spīdums tumsā darbojas

Kā spīdums tumsā darbojas

Šodien es uzzināju, kā darbojas sarkanā krāsa. Viss tumšs produkts kvēlot satur visus fosfora tipus. Fosfori ir jebkura viela, kas izstaro gaismu pēc tam, kad kādā veidā ir aktivizēta. Ir burtiski tūkstošiem ķīmisko vielu, kas ir fosfors. Šīm ķīmiskajām vielām ir dažāda līmeņa spilgtums, krāsa un ilgums, kad tās uzsprāgt pēc barošanas.

Ir trīs galvenie veidi, kā šie fosfori kļūst enerģijas avotiem. Pirmā grupa, kas ir visizplatītākā kvēlot tumšajos priekšmetos, sastāv no fosforizējošiem priekšmetiem; otro grupu veido ķīmiski luminiscējoši priekšmeti; un trešo grupu veido radioluminiscences priekšmeti.

Tumšās fosforescences spīdums ir tādas lietas kā svelme tumšajās zvaigznēs, ko daudzi cilvēki novieto pie griestiem. Šie priekšmeti absorbē gaismas starojumu un vēlāk atkal izstaro šo glabāto gaismas enerģiju kādā laika periodā, kādā spilgtuma līmenī. Tātad labākie fosforescējošie spīdīgi-tumšie priekšmeti varēs glabāt diezgan daudz no šīs gaismas un to vēlāk izdos relatīvi lēni, tāpēc tas spīd ilgāk, nevis vienlaikus izpūšot to.

Tehniski runājot, ar lielāko daļu priekšmetu, kas absorbē un atkārtoti izstaro gaismu, šis process notiek ārkārtīgi ātri, lai absorbētu un izstaro vairāk nekā 10 nanosekundes. Šajā īpašajā fosforescences gadījumā absorbētā gaismas enerģija pāriet uz augstāku enerģētisko stāvokli, parasti līdz tam, ko sauc par "triplet" stāvokli. Tāpēc enerģija var tikt noķerta šajā tripletajā stāvoklī un būs nepieciešams laiks, lai atgrieztos zemākā enerģijas stāvoklī. Atsevišķos fosforescējošos savienojumos tripleti kalpošanas laiks var ilgt minūtes vai pat stundas, ļaujot šiem savienojumiem efektīvi uzglabāt gaismas enerģiju lēnām pazemojošu satrauktu elektronu stāvokļu veidā. Tātad būtībā, jo ilgāk trīskāršs kalpošanas laiks, jo ilgāk tas mirgos, un otrādi.

Vēl viena siltuma klase tumsā ir ķīmiski luminiscējoša šķirne. Šīs preces kvēlojas, jo notiek kāda ķīmiska reakcija. Kopumā tiem būs divas ķīmiskas vielas, kas mijiedarbojas, lai atbrīvotu enerģiju, un tam būs sava veida fluorescējošs krāsviela, kas šo enerģiju (parasti enerģiju kā UV gaismu) pārvērš gaismā, ko var redzēt cilvēki, kurus var redzēt; redzamais spektrs.

Visbiežāk ķīmiski luminiscējošais spīdums tumsā ir svelme. Stikls ir slēgts stikla flakons, kurā ir kāda ķīmiska viela. Tas ir slēgts plastmasas spīduma trauka iekšpusē, kurā ir cita ķīmiska viela un fluorescējošs krāsviela. Lai nokļūtu mirdzumā, jūs ielauzat stikla flakonu iekšā, kas atbrīvo tajā esošo ķīmisko vielu; tas pēc tam sajaucas ar ķimikāliju ārējā plastmasas traukā. Kad abas ķīmiskās vielas sajaucas, tas izraisa ķīmisku reakciju, kas rada enerģiju, ko pēc tam fluorescējošais krāsojums pārvērš redzamā gaismā, ko nerada siltums, ķīmiski luminiscenci! Atmestās gaismas krāsu nosaka dienasgaismas krāsa.

Pat ja gaisma nav izraisa siltumu no hemiluminiscences, siltums to ietekmē, jo ikviens zina, kas saldētavā ievieto svelme. Šeit notiekošais ir tas, ka ķīmiskā reakcija beidzas ar palēnināšanos, jo molekulas atdzesē. Tas nodrošinās ilgāku gumijas spīdumu. Pārsega pusē jūs varat novietot kvēlojošs spilvenu verdošā ūdenī, un jūs redzēsiet, ka tas kļūst spožāks, jo ķīmiskās reakcijas notiek ātrāk, bet tas neizdosies gandrīz tikpat ilgi.

* Piezīme: ķīmiski luminiscenci dabā redzamas dabīgās dzīves vietās, piemēram, ugunis un dažādu jūras dzīvi. Ja ķīmiski luminiscence dabiski rodas bioloģiskajos radījumos, to sauc par bioluminiscenci. Interesanti ir tas, ka ugunskura krāsa ir visaugstāk pazīstamā kvantu efektivitāte (88%) jebkurai hemiluminiscences reakcijai.

Vismaz visbiežāk kvēlojošs kvēlojošs elements tumsā ir radioluminescējošā grupa. Tomēr jūs tos laiku pa laikam redzēsit. Šī siltuma klase tumšajos priekšmetos darbojas, ņemot dažus fosforus un sajaucot to ar radioaktīvo elementu. Pēc tam radioaktīvās emisijas nepārtraukti aktivizē fosforu uz visu radioaktīvā elementa ekspluatācijas laiku. Jūs, iespējams, redzējāt dažus dārgus pulksteņus, kuriem ir rokas, kas spīd, izmantojot šo metodi. Trīs visbiežāk izmantotie radioaktīvie materiāli šeit ir radijs, kuru pusperiods ir 1600 gadi; tritijs, kura pusperiods ir 12 gadi; un mākslīgais prometijs, kura pusperiods ir apmēram 3 gadi.

Bonusa fakts: pētot fosforesējošos materiālus, 1896. gadā radās radioaktivitāte.

Dalīties Ar Draugiem

Amazing Fakti

add